2021紹興文理學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間:2021-01-21 編輯:考研派小莉 推薦訪(fǎng)問(wèn):
2021紹興文理學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)研究生考試大綱

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2021紹興文理學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)研究生考試大綱 正文

1
碩士研究生招生考試業(yè)務(wù)課考試大綱
考試科目: 無(wú)機(jī)化學(xué)
科目代碼: 621
一、考試目的和要球
《無(wú)機(jī)化學(xué)》是綜合性大學(xué)化學(xué)和近化學(xué)專(zhuān)業(yè)學(xué)生的第一門(mén)化學(xué)基礎(chǔ)課。要求學(xué)生熟悉和掌握基本的
化學(xué)概念和化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)及基本的運(yùn)算;并真正的解決實(shí)際問(wèn)題:如運(yùn)算、化合物結(jié)構(gòu)的推斷等等。
二、考試方法
閉卷,考試需要自帶計(jì)算器。
三、考試題型
選擇題、填空題、計(jì)算題、推導(dǎo)結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)答等
四、教學(xué)內(nèi)容
(一)熱力學(xué)
(1)熱力學(xué)第基本概念:系統(tǒng)和環(huán)境,狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù),過(guò)程和過(guò)程變量,熱和功;熱力學(xué)能和焓。
(2)熱力學(xué)第一定律化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(恒容過(guò)程和恒壓過(guò)程);蓋斯定律,熱化學(xué)方程式;標(biāo)準(zhǔn)摩
爾生成焓;標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。
(3)自發(fā)變化和熵;熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵;化學(xué)反應(yīng)熵變和熱力學(xué)第二定律。
(4)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 Gibbs 函數(shù);Gibbs 函數(shù)與化學(xué)平衡;vanHoff 方程。
(5)掌握利用吉布斯—赫姆霍茲公式的計(jì)算、理解△G、△H、△S之間的關(guān)等相關(guān)的計(jì)算。
(二)化學(xué)平衡
(1)化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
(2)平衡常數(shù):經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的程度,標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反
應(yīng)的方向。
(3)化學(xué)平衡的移動(dòng):濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
(4)掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式,Van’t Hoff方程ΔrG=ΔrGm? +RTln Q的意義及其相關(guān)的計(jì)算與應(yīng)用。利用
函數(shù)ΔrGm?或ΔrGm判斷標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下化學(xué)反應(yīng)的方向性。
(5)掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)原理,能夠根據(jù)條件的變化
判斷化學(xué)反應(yīng)的移動(dòng)。
(三)化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
(1)反應(yīng)速率概念。
(2)化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介 :活化能,碰撞理論,過(guò)渡狀態(tài)理論。
(3)化學(xué)反應(yīng)速率方程;掌握反應(yīng)速率的意義及速率方程表達(dá)式。
(4)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 :Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式,Arrhenius方程式的應(yīng)用。掌握濃度、溫度、催化劑
對(duì)反應(yīng)速率的影響。根據(jù)Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式求算反應(yīng)的活化能及不同溫度下的速率常數(shù)。
(四)酸堿平衡
(1)酸堿的質(zhì)子概念,質(zhì)子酸堿的強(qiáng)弱等
(2)一元弱酸、弱堿(包含離子酸堿)的解離平衡;水的離子積和溶液的 pH 值;多元弱酸解離平衡。
掌握弱酸、弱堿的解離平衡,水的離子積和溶液的 pH 值的計(jì)算;
(3)同離子效應(yīng);
(4)緩沖溶液:緩沖溶液的性質(zhì)、緩沖原理、緩沖對(duì)的選擇配制等相關(guān)問(wèn)題。
(五)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2
(1)溶度積和溶解度;以及溶度積和溶解度之間的關(guān)系。
(2)溶度積規(guī)則:沉淀的生成和溶解;分步沉淀等。
(3)難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡及其移動(dòng):酸度對(duì)沉淀平衡的影響;配合物的形成對(duì)溶解度的影響。
(4)掌握難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算;熟悉同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)及沉淀的轉(zhuǎn)化和分步沉淀。
(六)氧化還原反應(yīng)
(1)基本概念:氧化數(shù),氧化還原反應(yīng)特征,氧化劑和還原劑,氧化還原電對(duì)等。
(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平——離子電子法
(3)電極電勢(shì):原電池的概念,原電池的表達(dá)形式,電極電勢(shì)(標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及非標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì));
(4)電池電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng) Gibbs自由能的關(guān)系;Nernst方程及應(yīng)用。熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 。
(5)利用元素電位圖來(lái)判斷元素價(jià)態(tài)的穩(wěn)定性。
(七)原子結(jié)構(gòu)
(1)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的近代描述:微觀粒子的波粒二象性;測(cè)不準(zhǔn)原理;薛定諤方程;能級(jí)的
概念;量子化的概念。
(2)波函數(shù)和原子軌道;四個(gè)量子數(shù);電子云的角度分布圖;熟悉 s、p、d 原子軌道和電子云的形狀
和伸展方向。
(3)核外電子排布和元素周期系:多電子原子的能級(jí);核外電子排布規(guī)則(能量最低原理,泡利不相
容原理,洪特規(guī)則);近似能級(jí)圖;原子的電子層結(jié)構(gòu)及分區(qū);原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。掌握周期系內(nèi)
各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征,電子排布規(guī)律。
(4)元素基本性質(zhì)的周期性:原子半徑;電離能;電子親和能;電負(fù)性。
(八)分子結(jié)構(gòu)
(1)離子鍵理論:離子鍵的形成,離子鍵的特點(diǎn),離子特征等。
(2)價(jià)鍵理論:共價(jià)鍵的本質(zhì),共價(jià)鍵的性質(zhì)。理解并掌握共價(jià)鍵的飽和性和方向性及 σ 鍵和 π 鍵的
區(qū)別等。
(3)雜化軌道理論:雜化軌道概念、類(lèi)型、要點(diǎn)。掌握雜化軌道理論的要點(diǎn),并說(shuō)明一些分子的構(gòu)型。
(4)分子間作用力:極性分子和非極性分子,分子間力,氫鍵。并解釋物質(zhì)的性質(zhì)。
(5)晶體:離子晶體、分子晶體、金屬晶體(金屬鍵)和原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的異同。
(九)配位化合物
(1)配位化合物的基本概念:配合物的定義、組成、命名、類(lèi)型。掌握配合物的基本概念。
(2)配合物的結(jié)構(gòu)理論:價(jià)鍵理論,了解晶體場(chǎng)理論。掌握配合物的幾何構(gòu)型與中心原子所采取的雜
化軌道類(lèi)型的關(guān)系,中心原子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系,能夠解釋一些實(shí)例。
(3)配位化合物的穩(wěn)定性及配合物的穩(wěn)定常數(shù),影響配位化合物的穩(wěn)定性的因素,配位平衡的移動(dòng)。
掌握配位平衡的移動(dòng)及相關(guān)計(jì)算。
(十)鹵素
(1)鹵素的通性。掌握 鹵素單質(zhì)的氧化性及強(qiáng)弱。
(2)鹵素單質(zhì)及其化合物:?jiǎn)钨|(zhì), 鹵化氫和氫鹵酸,鹵化物和鹵素互化物,鹵素的氧化物,鹵素的
含氧酸及其鹽 。
(3)氫鹵酸酸性和還原性強(qiáng)弱;含氧酸和含氧酸鹽的氧化還原性。
(十一)氧族元素
(1)掌握氧族元素的通 。
(2)氧和臭氧:氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途,臭氧的結(jié)構(gòu)和成鍵特征。
(3)水:結(jié)構(gòu),性質(zhì),狀態(tài)。
(4)過(guò)氧化氫:分子結(jié)構(gòu),制備,性質(zhì)及用途。
(5)硫及其化合物:?jiǎn)钨|(zhì)硫,掌握硫化氫(H2S)的性質(zhì),二氧化硫(SO2),三氧化硫(SO3)、亞硫酸
(H2SO3)、硫酸(H2SO4)和它們相應(yīng)的鹽、硫代酸鹽、過(guò)二硫酸及其鹽等的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以
及他們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解金屬硫化物(MS)的溶解性分類(lèi)、多硫化物(Na2Sx)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(6)理解影響無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的因素,掌握無(wú)機(jī)酸強(qiáng)弱變化的規(guī)律。
(十二)氮族元素
(1)氮族元素通性。
(2)氮和它的化合物:氮的成鍵特征,氮的氫化物,氮的含氧化合物,氮的鹵化物。
(3)磷和它的化合物:磷的成鍵特征,單質(zhì)磷,磷的氫化物,磷的含氧化合物,磷的硫化物,磷的鹵
化物。熟悉磷酸及其鹽的結(jié)構(gòu)特征,掌握氮、磷及其氫化物、氧化物、含氧酸和含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、
制備和用途。
(4)砷、銻、鉍:熟悉砷、銻、鉍氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律,砷(III)、銻(III)、鉍(III)
的還原性和砷(V)、銻(V)、鉍(V)的氧化性及其變化規(guī)律,砷、銻、鉍的硫化物性質(zhì)。
(十三)碳族元素
(1)碳族元素 的通性及制備方法 。
(2)碳族元素 單質(zhì)單質(zhì)金剛石、石墨、C60的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);
(3)碳族元素 氫化物,氧化物,含氧酸及其鹽性質(zhì)
(4)掌握硅單質(zhì)、硅的氫化物、二氧化硅、硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物的重要性質(zhì)。
(5)熟悉 鍺、錫、鉛氧化物,氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律,Sn(II)的還原性和Pb(IV)的氧化性,
錫、鉛硫化物的溶解性。
(十四)硼族元素
(1)硼族元素 通性。了解本族元素的缺電子性及對(duì)化合物性質(zhì)的影響。
(2)硼族元素單質(zhì)及其化合物:硼族元素的重要化合物性質(zhì),硼的氧化物和鹵化物,硼酸及硼酸鹽,
(3)鋁、鎵、銦、鉈的氧化物,鹵化物。
(十五)堿金屬和堿土金屬
(1)堿金屬和堿土金屬的通性。
(2)堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)及其性質(zhì)。掌握 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的活潑性及其化學(xué)反應(yīng)
(3)堿金屬和堿土金屬的化合物:離子特征,氧化物,氫氧化物,鹽類(lèi)的制備和性質(zhì)。
(4)離子晶體鹽類(lèi)的溶解性。
(十六)銅、鋅副族
(1)銅族元素 的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及 通性,單質(zhì)化學(xué)性質(zhì),銅族M(Ⅰ)化合物、銅族M(Ⅱ)化合物(氧化
物、氫氧化物、硫化物、鹵化物),銅族元素 冶煉。
(2)鋅族元素通性,鋅族單質(zhì)性質(zhì),鋅族M(Ⅱ)化合物、鋅族M(Ⅰ)化合物(氧化物、氫氧化物、
硫化物、鹵化物),鋅 族元素 冶煉。
(3)熟悉銅、鋅分族的配合物化學(xué):氨合物、氰合物、鹵合物。
(4)掌握銅、鋅分族重要化合物及其性質(zhì)。
(十七)過(guò)渡金屬(I)
(1)鈦副族:鈦的重要化合物,鋯和鉿的化合物。
(2)釩副族:釩的重要化合物,鈮和鉭的化合物。
(3)鉻副族:鉻的重要化合物,鉬和鎢的重要化合物。
(4)錳副族:氧化數(shù)為+7 的、+4 的、+2 的錳化合物。
(5)掌握Ti、V、Cr、Mn的重要性質(zhì)及反應(yīng) 。
(十八)過(guò)渡金屬(II)
(1)鐵系元素:掌握Fe、Co、Ni的重要性質(zhì)及反應(yīng)。氧化物、氫氧化物酸堿性及穩(wěn)定性,+2 和+3 氧
化態(tài)離子的氧化還原性,鐵、鈷、鎳的重要化合物和配合物。
(2)鉑系元素:鉑系單質(zhì),鉑和鈀的重要化合物及其性質(zhì),鉑系元素的配合物。
(3)熟練掌握過(guò)渡金屬離子的分離與檢出,如Fe(II)、Co(II)、Ni(II)的鑒別,F(xiàn)e(II)、Mn(II)、Mg(II)的
分離鑒定,F(xiàn)e(III)、Cr(III)、Al(III)的分離等。
五、參考書(shū)目
3
《無(wú)機(jī)化學(xué)》(第3版)(上下冊(cè))武漢大學(xué)、吉林大學(xué),高等教育出版社

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