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物理化學(xué)碩士研究生考試大綱 

一、考試性質(zhì) 

物理化學(xué)考試是化學(xué)、化學(xué)工程與技術(shù)、材料科學(xué)類專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試科目之一，

是教育部授權(quán)各招生院校自行命題的選拔性考試，其目的是測試考生對物理化學(xué)基礎(chǔ)知識和

分析、解決問題方法的掌握程度。本大綱遵照教育部物理化學(xué)課程指導(dǎo)小組的基本要求，結(jié)

合我校理、工科各專業(yè)對物理化學(xué)的熱力學(xué)、動力學(xué)、電化學(xué)、界面膠體化學(xué)的知識要求制

訂。本大綱力求反映專業(yè)特點(diǎn)，以科學(xué)、公平、準(zhǔn)確、規(guī)范的尺度去測評考生的物理化學(xué)基

礎(chǔ)知識水平、基本判斷素質(zhì)和綜合應(yīng)用能力。 

二、評價(jià)目標(biāo) 

(1) 物理化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握是否全面。 

(2) 物理化學(xué)基本方法的理解深度和綜合應(yīng)用能力。 

三、考試內(nèi)容 

物理化學(xué)考試的核心在基礎(chǔ)理論和原理及其在系統(tǒng)發(fā)生典型變化過程中的應(yīng)用，以及基

本的定量、定性分析方法，有一定的代數(shù)、數(shù)值和微積分計(jì)算工作量，需要準(zhǔn)備計(jì)算器。 

1 氣體 

理想氣體、真實(shí)氣體、氣體液化的基本概念。 

理想氣體狀態(tài)方程，理想氣體模型，摩爾氣體常數(shù)，平均摩爾質(zhì)量，道爾頓分壓定律，

阿馬格分體積定律。 

真實(shí)氣體狀態(tài)方程，真實(shí)氣體的液化，對應(yīng)狀態(tài)原理，普遍化壓縮因子圖。

2 熱力學(xué) 

熱力學(xué)第一定律、第二定律、第三定律、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)的基本概念。 

熱力學(xué)第一定律、第二定律、第三定律對 p V T 過程、相變過程、化學(xué)變化過程的應(yīng)用

及相關(guān)計(jì)算，包括 Q、W、U、H、S、G、A、p、V、T 等物理量的相關(guān)計(jì)算。 

多組分系統(tǒng)偏摩爾量的性質(zhì)與計(jì)算。 

理想氣體和真實(shí)氣體的逸度、化學(xué)勢及熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算。 

混合物和溶液的活度、活度因子、化學(xué)勢及熱力學(xué)函數(shù)的計(jì)算 

稀溶液的性質(zhì)及其相關(guān)計(jì)算。 

3 化學(xué)平衡 

化學(xué)平衡條件、平衡判據(jù)、平衡移動原理、平衡常數(shù)動量等相關(guān)的基本概念。

標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的 Gibbs 自由能變的計(jì)算。

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化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，化學(xué)反應(yīng)等壓方程式，平衡常數(shù)的表示，復(fù)相化學(xué)平衡的平衡常

數(shù)，平衡組成、轉(zhuǎn)化率等的相關(guān)計(jì)算。

溫度、壓力、濃度及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響。

4 相平衡 

相律、單組分系統(tǒng)相圖、二組分系統(tǒng)相圖、三組分系統(tǒng)相圖相關(guān)的基本概念。

單組分系統(tǒng)兩相平衡規(guī)律，相圖的繪制與分析，相律的應(yīng)用。 

二組分系統(tǒng)相平衡規(guī)律，拉烏爾定律，亨利定律，分配定律，杠桿原理，相律的應(yīng)用，

熱分析法，溶解度法，溫度組成圖，壓力組成圖，相圖的繪制、分析與應(yīng)用。相圖的相關(guān)計(jì)

算。 

三組分系統(tǒng)相圖的表示方法，三組分系統(tǒng)相圖的繪制、分析與應(yīng)用。分配定律、杠桿原

理、相律的應(yīng)用對三組分系統(tǒng)相圖的應(yīng)用。 

5 電化學(xué) 

電解質(zhì)溶液、原電池、電解池、金屬的腐蝕與防護(hù)相關(guān)的基本概念。 

Faraday 定律，離子的遷移數(shù)，電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的相關(guān)計(jì)算。離子獨(dú)立運(yùn)動定

律，電導(dǎo)測定的應(yīng)用。 

電解質(zhì)溶液的活度、活度因子及德拜-休克爾極限公式，離子強(qiáng)度。 

可逆電池的電極和電池反應(yīng)，對消法測電動勢，可逆電池的表達(dá)。 

可逆電池?zé)崃W(xué)函數(shù)的計(jì)算，原電池的溫度系數(shù)，原電池電動勢的計(jì)算，能斯特方程。 

不同類型化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。 

理論分解電壓，實(shí)際分解電壓，電極的極化，超電勢，電解時(shí)電極上的競爭反應(yīng)。 

6 化學(xué)動力學(xué) 

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及速率方程，溫度、壓力、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

過渡態(tài)理論，光化學(xué)反應(yīng)，催化反應(yīng)相關(guān)的基本概念。 

質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用，簡單級數(shù)反應(yīng)的特點(diǎn)、動力學(xué)方程及其相關(guān)計(jì)算，反應(yīng)級數(shù)的

確定。 

溫度對反應(yīng)速率的影響，活化能。 

典型復(fù)雜反應(yīng)的動力學(xué)方程及其特點(diǎn)。 

復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法以及反應(yīng)機(jī)理的推導(dǎo)。 

光化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。 

催化反應(yīng)的特定、規(guī)律和反應(yīng)動力學(xué)方程。 

7 界面膠體化學(xué) 

界面膠體化學(xué)相關(guān)的基本概念。 

表面張力，表面功和表面吉布斯函數(shù)，界面張力的影響因素。 

彎曲液面的附加壓力及其作用后果，毛細(xì)管現(xiàn)象，潤濕現(xiàn)象，接觸角和楊氏方程，開爾

文公式。 

固體表面的吸附，郎格繆爾吸附理論。 

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溶液表面的吸附，表面活性劑的特性及其應(yīng)用。 

溶膠的分類與制備，溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動力學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)、穩(wěn)定與聚沉。 

乳狀液、泡沫、懸浮液，高分子溶液滲透壓、黏度、鹽析、膠凝作用、凝膠的溶脹。 

四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu) 

（一）考試時(shí)間 

考試時(shí)間為 180 分鐘。 

（二）答題方式 

答題方式為閉卷、筆試。 

試卷由試題和答題紙組成。答案必須寫在答題紙相應(yīng)的位置上。 

（三）試卷滿分及考查內(nèi)容分?jǐn)?shù)分配 

試卷滿分為 150 分。 

（四）試卷題型比例 

填空題：約 20%；選擇題：約 30%；解答題：約 10%；計(jì)算題：約 40%。

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