2022年遼寧師范大學(xué)無機(jī)化學(xué)碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

819《無機(jī)化學(xué)》考試大綱
注意：本大綱為參考性考試大綱，是考生需要掌握的基本內(nèi)容。
本考試大綱適用于遼寧師范大學(xué)化學(xué)學(xué)科、學(xué)科教學(xué)（化學(xué)）專業(yè)碩士研究生招生考試。要求考生熟悉基本概念、掌握基本原理和綜合分析解決問題。
考試采用閉卷筆試，試卷滿分為150分，考試時(shí)間180分鐘。
考查主要知識(shí)點(diǎn)：
一、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
1. 氫原子光譜和玻爾理論
2. 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特殊性
3. 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述
4. 核外電子排布和元素周期律
5. 元素基本性質(zhì)及周期性變化規(guī)律
二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
1. 化學(xué)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)
2. 離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵及其特征
3. 現(xiàn)代價(jià)鍵理論、分子軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、自由電子理論、能帶理論
4. 分子間作用力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
三、晶體結(jié)構(gòu)
1. 晶體的特征
2. 離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體
3. 幾種常見離子晶體（CsCl、NaCl、閃鋅礦）的晶胞結(jié)構(gòu)類型及特點(diǎn)
4. 離子極化、極化作用與變形性對(duì)化學(xué)鍵或化合物性質(zhì)的影響
四、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
1. 熱力學(xué)基本概念和術(shù)語、熱力學(xué)第一定律、蓋斯定律
2. 焓、熵、吉布斯自由能
3. 吉布斯自由能與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
4. 化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算
五、化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步
1. 化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法
2. 濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算
3. 反應(yīng)速率理論
六、酸堿解離平衡與沉淀平衡
1. 三種酸堿理論的應(yīng)用及其局限性
2. 溶液的酸堿性、弱酸弱堿的解離平衡及相關(guān)計(jì)算
3. 鹽的水解影響因素及相關(guān)計(jì)算
4. 沉淀的溶解平衡及相關(guān)計(jì)算
七、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
1. 氧化數(shù)和氧化還原反應(yīng)
2. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
3. 原電池及其符號(hào)的書寫、電極電勢(shì)、能斯特方程及應(yīng)用
4. 電池電動(dòng)勢(shì)與自由能變的關(guān)系及相關(guān)計(jì)算
5. 元素電勢(shì)圖、自由能-氧化數(shù)圖、電勢(shì)-pH圖的應(yīng)用
6. 化學(xué)電源與電解
八、配位化合物
1. 配合物的組成、類型、基本概念及命名
2. 配合物的空間結(jié)構(gòu)及異構(gòu)現(xiàn)象
3. 中心原子和配體性質(zhì)對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響
4. 配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論及其應(yīng)用
5. 配合物中的成鍵作用與電子結(jié)構(gòu)對(duì)配合物的穩(wěn)定性和磁性的影響
6. 配位平衡及相關(guān)計(jì)算
九、元素化學(xué)引論
1. 金屬和非金屬的分類、存在、單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，金屬的提煉
2. 非金屬氫化物的性質(zhì)及變化規(guī)律
3. 含氧酸的酸堿性及變化規(guī)律
4. 含氧酸及其鹽的氧化性
5. 含氧酸鹽的穩(wěn)定性和水解性
十、鹵素
1. 鹵素的通性及存在
2. 鹵素單質(zhì)及其氫化物、氧化物、含氧酸（鹽）的制備
3. 鹵素單質(zhì)及化合物的主要性質(zhì)及變化規(guī)律
十一、氧族元素
1. 氧族元素的通性及存在
2. 氧、臭氧、氧化物、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、成鍵特征、性質(zhì)及主要用途
3. 硫及其化合物的結(jié)構(gòu)、成鍵特征、性質(zhì)及主要用途
4. 硒、碲及其化合物的性質(zhì)
十二、氮族元素
1. 氮族元素的通性
2. 氮及其化合物、磷及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及主要用途
3. 砷、銻、鉍及其化合物的主要化學(xué)性質(zhì)
4. 惰性電子對(duì)效應(yīng)的應(yīng)用
十三、碳族元素
1. 碳族元素的通性
2. 碳、硅元素的單質(zhì)及其主要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
3. 鍺、錫、鉛單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物、鹵化物、硫化物的性質(zhì)
十四、硼族元素
1. 硼族元素的通性
2. 硼的成鍵特征
3. 硼、鋁單質(zhì)及其主要化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
4. 鎵、銦、鉈單質(zhì)及化合物的特性
十五、堿金屬和堿土金屬元素
1. 堿金屬和堿土金屬的通性
2. 堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)
十六、銅族元素和鋅族元素
1. 銅族元素和的鋅族元素的通性
2. 銅族元素和鋅族元素單質(zhì)及其重要化合物（或配合物）的主要性質(zhì)和用途
3. Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化及其條件
4. 銅族和鋅族元素離子的特殊反應(yīng)及在離子鑒定中的應(yīng)用
十七、過渡元素
1. 過渡元素原子的電子構(gòu)型、氧化態(tài)及其穩(wěn)定性、原子和離子半徑、變化規(guī)律
2. 過渡元素Ti、V、Cr、Mn單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)
3. 過渡元素離子或化合物的鑒定
4. 鐵系元素和鉑系元素的通性
5. Fe、Co、Ni單質(zhì)、簡(jiǎn)單化合物及其典型配合物的性質(zhì)
6. Fe、Co、Ni元素離子或化合物的鑒定
參考書目：
《無機(jī)化學(xué)》（第三版）上、下冊(cè)，福建師范大學(xué)，河北師范大學(xué)，遼寧師范大學(xué)合編，高等教育出版社，2017年。
 

遼寧師范大學(xué)

本文來源：http://talkofages.com/lnsfdx/cksm_516820.html