2022年佳木斯大學(xué)無機化學(xué)碩士研究生考研大綱 正文

佳木斯大學(xué)攻讀化學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試
（科目名稱：無機化學(xué)）
考試大綱目錄
Ⅰ 考查目標(biāo)…………………………………………2
Ⅱ 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)……………………………2
Ⅲ 考查內(nèi)容…………………………………………3
Ⅰ 考查目標(biāo)
無機化學(xué)考試涵蓋無機化學(xué)的基本理論、基礎(chǔ)知識和基本方法的掌握情況等學(xué)科基礎(chǔ)內(nèi)容。要求考生系統(tǒng)掌握上述無機化學(xué)的基本理論、基本知識和基本方法，能夠運用所學(xué)的基本理論、基本知識和基本方法分析、判斷和解決有關(guān)理論問題和實際問題。
Ⅱ 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為90分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷題型結(jié)構(gòu)
單項選擇題      約26%
判斷題        約7%
名詞解釋題       約13%
簡答題                約20%
計算題                約34%
Ⅲ 考查內(nèi)容
一、化學(xué)熱力學(xué)
體系及環(huán)境，狀態(tài)及狀態(tài)函數(shù)，熱和功，熱力學(xué)第一定律，標(biāo)準(zhǔn)條件下化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計算；標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、吉布斯自由能、標(biāo)準(zhǔn)條件下化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的計算，計算某反應(yīng)能夠進行的最低溫度或最高溫度，焓變和熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系，吉布斯自由能與反應(yīng)方向的關(guān)系。
二、化學(xué)動力學(xué)
基元反應(yīng)、速率方程、反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)定義，反應(yīng)速率方程的正確書寫，碰撞理論，反應(yīng)焓變與正逆反應(yīng)活化能的定量關(guān)系；濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，溫度對反應(yīng)速率影響的定量計算，催化劑改變反應(yīng)速率的原因。
三、化學(xué)平衡
化學(xué)平衡包括化學(xué)平衡一般原理和四種平衡（酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、配位平衡）。
（一）化學(xué)平衡
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與方程式書寫的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯自由能的關(guān)系，濃度、壓力和溫度對化學(xué)平衡的影響，溫度對化學(xué)平衡影響的定量計算。
（二）酸堿平衡
共軛酸堿對的判斷，共軛酸堿對解離常數(shù)之間的關(guān)系，一元弱堿弱堿的質(zhì)子傳遞平衡，多元弱堿弱堿的質(zhì)子傳遞平衡，一元或多元酸堿溶液pH值計算公式及應(yīng)用；同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)、緩沖溶液的定義及其影響因素，緩沖溶液pH值計算，配置緩沖溶液時緩沖對的正確選擇，緩沖范圍。
（三）沉淀平衡
溶度積常數(shù)，溶度積規(guī)則，溶度積與溶解度的定量關(guān)系關(guān)系，鹽效應(yīng)和同離子效應(yīng)對溶解度的影響，分步沉淀的定量計算。
（四）氧化還原平衡
化合物中氧化數(shù)的計算，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位，原電池的正、負(fù)極反應(yīng)，原電池組成式的正確書寫，電極電位、標(biāo)準(zhǔn)電極電位及應(yīng)用，電極電位與電對組成物質(zhì)濃度的關(guān)系；標(biāo)準(zhǔn)電動勢和電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)電動勢和平衡常數(shù)的關(guān)系，能斯特方程及有關(guān)計算，原電池電動勢的計算。
（五）配位平衡
配合物的穩(wěn)定常數(shù)，酸堿、沉淀、氧化平衡對配位解離平衡移動的影響。
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)
（一）原子結(jié)構(gòu)
微觀粒子的波粒二象性，量子數(shù)概念和物理意義，判斷量子數(shù)組合的正誤，多電子原子核外電子排布的規(guī)則與書寫（前36號元素）；元素周期表，某元素在元素周期表中的位置（前36號元素所在的分區(qū)及周期），元素周期表中的斜線關(guān)系，元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律。
（二）分子結(jié)構(gòu)
共價鍵的本質(zhì)，價鍵理論要點和雜化軌道理論要點，運用雜化軌道理論解釋常見分子構(gòu)型（如BeCl₂中的Be采取sp雜化，分子為直線構(gòu)型，鍵角為180°）；分子軌道理論，分子軌道線性組合三原則，分子軌道中的電子排布，運用分子軌道理論解釋雙原子分子的結(jié)構(gòu)及磁性（能寫出N₂和O₂的分子軌道排布式，并會判斷其磁性）。
（三）配位結(jié)構(gòu)
配合物的組成與命名、能對某配合物命名，并指出其中心原子、配體、配位數(shù)；配合物價鍵理論要點，內(nèi)軌型配合物或外軌型配合物中中心離子的未成對電子數(shù)和雜化類型，判斷分子是否形成螯合物。
（四）晶體結(jié)構(gòu)
分子的極性，分子間作用力，氫鍵，離子極化作用，離子極化對化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響，分子間作用力的類型及其在不同類型分子中的存在。
五、主族元素部分
堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物和含氧酸鹽的性質(zhì)，焰色反應(yīng)的定義及常見元素顏色反應(yīng)的顏色；硼的氫化物、硼和鋁的含氧化合物，硼烷的定義及最簡單硼烷的判定，硼氫化物中存在的特殊的化學(xué)鍵，硼酸的特點；碳和硅的含氧化合物，氮的單質(zhì)、氮和磷的含氧化合物；氧的單質(zhì)、過氧化氫，硫的氧化物、硫的含氧酸及其鹽；鹵素單質(zhì)性質(zhì)及制備方法，鹵化氫與鹵素含氧酸的性質(zhì)（如酸性的變化規(guī)律），硼的鹵化物的熔沸點的變化規(guī)律，鈍化現(xiàn)象，復(fù)鹽。
六、副族元素部分
銅和銀的氧化物與氫氧化物，鋅和鎘的氧化物與氫氧化物，汞的化合物（氯化汞與二氯化錫反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式），鈦的含氧化合物，釩的氧化物，鉻(Ⅲ)的氧化物與氫氧化物、鉻(Ⅲ)的還原性、鉻(Ⅵ)的氧化性，CrCl₃與NaOH的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式，錳的重要化合物及重要化合物之間的轉(zhuǎn)換、錳的氧化還原性，鐵系元素的氧化物與氫氧化物。

佳木斯大學(xué)

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