華南理工大學70300化學考研調劑報告 正文

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專業(yè)情況：

華南理工大學
院系名稱：分子科學與工程學院
專業(yè)代碼及名稱：70300化學
專業(yè)評級：B
學習方式：全日制

歷年調劑來源：

調劑生源（一志愿院校統(tǒng)計）：西安交通大學3人、浙江大學2人、哈爾濱工業(yè)大學1人、華中科技大學1人、上海交通大學1人，調劑年份：2021，調劑人數(shù)： 8人，調劑最低分： 356，調劑最高分： 381，調劑中位分： 361。
一志愿院校名稱：哈爾濱工業(yè)大學，調劑年份：2021年，初試總分：381；
一志愿院校名稱：西安交通大學，調劑年份：2021年，初試總分：381；
一志愿院校名稱：上海交通大學，調劑年份：2021年，初試總分：364；
一志愿院校名稱：浙江大學，調劑年份：2021年，初試總分：361；
一志愿院校名稱：西安交通大學，調劑年份：2021年，初試總分：361；
一志愿院校名稱：華中科技大學，調劑年份：2021年，初試總分：358；
一志愿院校名稱：浙江大學，調劑年份：2021年，初試總分：358；
一志愿院校名稱：西安交通大學，調劑年份：2021年，初試總分：356。

復試分數(shù)線：

總分：280，單科二：56，單科一：37，調劑年份：2021
總分：288，單科二：60，單科一：40，調劑年份：2020
總分：290，單科二：62，單科一：41，調劑年份：2019
總分：280，單科二：57，單科一：38，調劑年份：2018

調劑專業(yè)研究方向：

調劑年份：2022年，調劑方向：01-高分子化學與物理
考試科目： (201)英語（一） ，專業(yè)課：(820)有機化學 ，專業(yè)課：(622)物理化學 ，公共課： (101)思想政治理論

參考書目：

華南理工大學2022年碩士研究生入學 《物理化學（622）》考試大綱 命題方式 招生單位自命題 科目類別 初試 滿分 150 考試性質 全國碩士研究生入學考試自命題科目 考試方式和考試時間 閉卷考試，考試時間3小時 試卷結構 考試內(nèi)容和考試要求 考試大綱 一. 緒論與氣體性質 1. 了解物理化學的研究對象、方法和學習目的。 2. 掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。 3. 了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）。 4. 了解實際氣體的液化和臨界性質。 二. 熱力學第一定律 1. 理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。 2. 理解熱力學第一定律的敘述及數(shù)學表達式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算。 3. 明了熱力學焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、標準摩爾反應焓等概念及掌握其計算方法。 4. 掌握標準摩爾反應焓與溫度關系。 5. 掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關系及理解其功的計算。 6. 了解節(jié)流膨脹。 三. 熱力學第二定律 1. 了解卡諾循環(huán)。 2. 理解熱力學第二定律的敘述及數(shù)學表達式，掌握熵增原理。 3. 掌握理想氣體pVT變化、相變化和化學變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法。 4. 了解熱力學第三定律。 5. 明了Helmholtz自由能和Gibbs自由能以及標準生成Gibbs自由能等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學公式的適用條件。 6. 理解熱力學基本方程和Maxwell關系。 7. 理解Clapeyron(克拉佩龍)方程，會從相平衡條件推導Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應用這些方程進行有關的計算。 四. 多組分系統(tǒng)熱力學 1. 掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應用。 2. 理解偏摩爾量和化學勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學勢的表達式。 3. 理解能斯特分配定律。 4. 了解稀溶液的依數(shù)性。 5. 了解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標準態(tài)和對組份的活度系數(shù)的簡單計算方法。 五. 化學平衡 1. 明了標準平衡常數(shù)的定義。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應的方向和限度的方法。 2. 理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。 3. 了解等壓方程的推導。理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。 4. 了解壓力和惰性氣體對化學平衡組成的影響。 六. 相平衡 1. 理解相律的推導和定義。 2. 掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應用。 3. 掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖，氣相組成—液相組成圖)。 4. 掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。 5. 掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)。相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質；能用相律分析相圖和計算自由度數(shù)；能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。 七. 電化學 1. 了解電解質溶液的導電機理和法拉第定律。 2. 理解離子遷移數(shù)。 3. 理解表征電解質溶液導電能力的物理量(電導率, 摩爾電導率)。 4. 了解離子獨立運動定律。 5. 理解電導測定的應用。 6. 理解電解質活度和離子平均活度系數(shù)的概念。 7. 理解可逆電池及韋斯頓標準電池 8. 理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系。 9. 掌握Nernst方程及其計算。 10. 掌握各種類型電極的特征。 11. 掌握電動勢測定的主要應用。 12. 掌握把一般的電池反應設計成電池。 13. 理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。 八. 統(tǒng)計熱力學初步 1. 掌握粒子各運動形式的能量計算及統(tǒng)計權重。 2. 了解獨立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)的關系。 3. 明了統(tǒng)計熱力學的基本假設。 4. 理解Boltzmann能量分布及其適用條件。 5. 理解配分函數(shù)的定義，物理意義和析因子性質。掌握雙原子分子移動、轉動和振動配分函數(shù)的計算。 6. 了解獨立子系統(tǒng)的能量、熱容、熵與配分函數(shù)的關系。 九. 表面現(xiàn)象 1. 理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。 2. 了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。 3. 理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。 4. 理解Kelvin公式及其應用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象 5. 了解物理吸附與化學吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。 6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物質的作用。理解Gibbs吸附等溫式。 十. 化學動力學及其應用 1. 明了化學反應速率定義及測定方法。 2. 明了反應速率常數(shù)及反應級數(shù)的概念。理解基元反應及反應分子數(shù)的概念。 3. 掌握零級、一級和二級反應的速率方程的積分式及其應用。 4. 掌握通過實驗建立速率方程的方法。 5. 掌握Arrhennius方程及其應用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。 6. 理解對行反應、連串反應和平行反應的動力學特征。 7. 掌握由反應機理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法。 8. 了解單分子反應的Lindemann(林德曼)機理。 9. 了解鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系。 10. 了解簡單碰撞理論的基本思想和結果。 11. 了解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關概念。 12. 了解溶液中的反應特征。 13. 理解光化學第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計算方法，了解光化學反應特征 14. 了解催化作用的特征。 15. 了解多相反應的步驟。 十一. 膠體化學 1. 了解膠體的制備方法。 2. 了解膠體的若干重要性質: Tyndall效應，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。 3. 理解膠團的結構和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。 4. 了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。 5. 了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。 備注 選讀書目 《物理化學》（第五版）傅獻彩等編著，高等教育出版社 621物理化學 。華南理工大學2022年碩士研究生入學 《有機化學（820）》考試大綱 命題方式 招生單位自命題 科目類別 初試 滿分 150 考試性質 全國碩士研究生入學考試自命題科目 考試方式和考試時間 閉卷考試，時間3小時 試卷結構 1.化合物的命名或寫出結構式6~10％ 2.完成反應（由反應物、條件和產(chǎn)物之H寫出條件、產(chǎn)物或反應物之一）25-30% 3.選擇題（涉及中間體的穩(wěn)定性、芳香性、芳環(huán)親電取代反應定位規(guī)則、有機反應中的電子效應與空間效應、構象與構象分析、官能團的鑒定等）10~12% 4.反應歷程：典型反應的歷程6~10％ 5.簡答題：對反應現(xiàn)象的解釋等6~10％ 6.分離與鑒別4~5％ 7.推斷化合物的結構（給定化學反應、化學性質、紅外、核磁等條件）8~10% 8.合成題：20~25% 考試內(nèi)容和考試要求 考試大綱 1.有機化合物的命名、順反及對映異構體命名、個別重要化合物的俗名和英文縮寫。 2.有機化合物的結構、共振雜化體及芳香性，同分異構與構象。 3.誘導效應、共軛效應、超共軛效應、空間效應、小環(huán)張力效應、鄰基效應、氫鍵的概念及上述效應對化合物物理與化學性質的影響。 4.主要官能團（烯鍵、炔鍵、鹵素、硝基、氨基、羥基、醚鍵、醛基、酮羰基、羧基、酯基、氰基、磺酸基等）的化學性質及他們之間相互轉化的規(guī)律。 5.烷烴、脂環(huán)烴、烯烴、炔烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、不飽和醛酮、羧酸、羧酸及其衍生物、丙二酸酯、β-丙酮酸酯、氨基酸、硝基化合物、胺、腈、偶氮化合物、磺酸、簡單雜環(huán)化合物、單糖等的制備、分離、鑒定、物理性質、化學性質及在合成上的應用。 6.常見有機化合物的波譜（紅外、核磁） 7.飽和碳原子上的自由基取代，親核取代，芳環(huán)上的親電與親核取代，碳碳重鍵的親電、自由基及親核加成，消除反應，氧化反應（烷烴、烯烴、炔烴、醇、醛、芳烴側鏈的氧化、烯炔臭氧化及Cannizzaro反應），還原反應（不飽和烴、芳烴、醛、酮、羧酸、羧酸衍生物、硝基化合物、腈的氫化還原及選擇性還原反應），縮合反應（羥醛縮合、Claisen縮合、Caisen-Schmidt縮合、Perkin縮合），降級反應（Hofmann降解，脫羧），重氮化反應，偶合反應，重排反應（頻那醇重排、Beckmann重排、Hofmann重排）的歷程及在有機合成中的應用。 8.碳正離子、碳負離子、自由基、苯炔的生成與穩(wěn)定性及其有關反應的規(guī)律。能夠從中間體穩(wěn)定性來判斷產(chǎn)物結構。 備注 選讀書目 《有機化學》（第四版）天津大學高鴻賓主編，高等教育出版社2004年； 《有機化學》古練權、汪波、黃志紆、吳云東編著，高等教育出版社2008年711有機化學 。

華南理工大學

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